L'Atome et sa Structure
L'atome est le constituant de base de la matière. Il est composé d'un noyau (protons et neutrons) entouré d'électrons.
Objectifs du chapitre
- Décrire la structure de l'atome
- Identifier protons, neutrons et électrons
- Comprendre la notion d'ion
Structure de l'atome
L'atome est constitué d'un noyau central très petit contenant les protons (+) et les neutrons (neutres). Les électrons (-) gravitent autour du noyau. L'atome est électriquement neutre : nombre de protons = nombre d'électrons.
Le numéro atomique
Le numéro atomique Z est le nombre de protons dans le noyau. Il définit l'élément chimique. Exemple : Z=1 → Hydrogène, Z=6 → Carbone, Z=26 → Fer.
Les ions
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons. Un cation est positif (perte d'électrons). Un anion est négatif (gain d'électrons). Exemple : Na⁺ (sodium), Cl⁻ (chlorure).
Formules à retenir
protons = électronsNombre de charges + = charges -
protons > électronsIon positif
protons < électronsIon négatif
Exercice d'application
Question : L'atome de chlore a 17 protons. L'ion chlorure Cl⁻ a combien d'électrons ?
Voir la solution
Réponse : 17 protons + 1 électron gagné = 18 électrons
