Titrage : Principes et Mise en Œuvre
Technique analytique quantitative fondamentale pour déterminer les concentrations.
Introduction
Le titrage (ou dosage par titrage) est une technique fondamentale en chimie analytique. Elle permet de déterminer avec précision la concentration d'une espèce chimique en solution (l'analyte) en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (le titrant). Cette méthode est un pilier des contrôles qualité, des analyses environnementales et de la recherche.
Objectifs d'Apprentissage
Comprendre le principe général
Vocabulaire : titrant, analyte, équivalence, point de virage
Distinguer les types de titrages
Acido-basique, redox, précipitation, complexation
Décrire le protocole expérimental
Titrage direct avec suivi pH-métrique ou colorimétrique
Exploiter les résultats
Analyser courbes, appliquer la stœchiométrie à l'équivalence
Principe Fondamental
On ajoute progressivement le titrant (burette graduée) à un volume précis d'analyte (becher), en présence éventuelle d'un indicateur. L'ajout est stoppé au point d'équivalence : les quantités de matière des réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
La réaction support doit être : totale, rapide et unique.
Les Différents Types de Titrages
Titrage Acido-Basique
Réaction entre un acide et une base. Suivi par pH-mètre (courbe pH = f(V)) ou indicateur coloré (phénolphtaléine, hélianthine).
Titrage Redox
Réaction d'oxydoréduction. Suivi potentiométrique ou colorimétrique (ex : ions Fe²⁺ par permanganate MnO₄⁻).
Titrage par Précipitation
Formation d'un précipité (ex : ions Cl⁻ par ions Ag⁺, méthode de Mohr).
Titrage par Complexation
Formation d'un complexe (ex : ions Ca²⁺ par EDTA).
Repérage du Point d'Équivalence
Méthode Chimique (Indicateur)
Substance qui change de couleur pour un intervalle de pH incluant le point d'équivalence. Le virage donne le point de fin de titrage.
Méthode Physique (Instrumental)
- • pH-métrie : Courbe de titrage, méthode des tangentes
- • Conductimétrie : Mesure de conductivité
- • Potentiométrie : Pour les titrages redox
Exploitation des Résultats
Relation à l'Équivalence
Pour une réaction : aA + bB → produits
Permet de calculer la concentration inconnue CA
Conseil : Sur une courbe pH-métrique, le point d'équivalence correspond au point d'inflexion(changement de pente maximal). Utilisez la méthode des tangentes parallèles.
Maîtrise le Titrage !
Rigueur expérimentale essentielle : ajout goutte à goutte près de l'équivalence, 2-3 titrages concordants !
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