Définition
Une réaction d'oxydoréduction (ou réaction redox) est une transformation chimique au cours de laquelle il y a un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques.
L'espèce qui perd des électrons est oxydée, tandis que celle qui gagne ces électrons est réduite. Ces deux processus sont inséparables et se produisent simultanément.
On dit qu'ils forment un couple oxydant/réducteur.
Retenir Facilement
Exemple :
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Le zinc perd 2 électrons
Exemple :
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Le cuivre gagne 2 électrons
Concepts Clés
L'Oxydation
C'est la perte d'électrons par une espèce chimique. L'espèce qui s'oxyde est appelée le réducteur (car elle réduit l'autre).
Un atome de zinc métallique (Zn) perd deux électrons :
Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻
Le zinc est le réducteur
La Réduction
C'est le gain d'électrons par une espèce chimique. L'espèce qui se réduit est appelée l'oxydant (car elle oxyde l'autre).
Un ion cuivre (Cu²⁺) gagne deux électrons :
Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s)
L'ion Cu²⁺ est l'oxydant
Équation Bilan Redox
On combine les deux demi-équations après avoir égalisé le nombre d'électrons :
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
Les électrons n'apparaissent pas dans l'équation bilan (ils se compensent)
Demi-Équations
Demi-équation d'oxydation
Le réducteur perd des électrons (e⁻)
Demi-équation de réduction
L'oxydant gagne des électrons (e⁻)
⚡ Important : Oxydation et réduction sont TOUJOURS simultanées. On ne peut pas avoir l'une sans l'autre !
Exemples du Quotidien
🔧 La corrosion du fer (la rouille)
Le fer métallique (Fe) s'oxyde au contact de l'oxygène de l'air (O₂) et de l'eau. Le fer est le réducteur, l'oxygène est l'oxydant. Le produit formé est l'oxyde de fer(III), la rouille.
Les piles et batteries
Une pile AA fonctionne grâce à une réaction redox. L'oxydation d'un métal (comme le zinc) à l'anode libère des électrons qui circulent dans le circuit, tandis qu'une réduction (dioxyde de manganèse) se produit à la cathode.
🫁 La respiration cellulaire
Dans nos cellules, le glucose (C₆H₁₂O₆) est "brûlé" avec le dioxygène (O₂). Le glucose est oxydé (il cède des électrons) et le dioxygène est réduit (il gagne des électrons), libérant l'énergie nécessaire à notre organisme.
Expérience : La Transformation du Cuivre par le Zinc
Réaction redox visible à l'œil nu !
📦 Matériel :
- • Un bécher
- • Une solution bleue de sulfate de cuivre II (CuSO₄)
- • De la laine de fer ou de la paille de zinc
🔬 Protocole :
- Verser la solution de sulfate de cuivre dans le bécher
- Plonger un morceau de zinc (ou de laine de fer) dans la solution
- Observer pendant quelques minutes
👁️ Observations :
- • Un dépôt solide rougeâtre (cuivre métallique) sur le zinc/fer
- • La solution bleue (ions Cu²⁺) se décolore progressivement
- • Le métal (Zn ou Fe) semble se "consumer"
💡 Explication :
Deux demi-réactions se produisent simultanément :
Oxydation (zinc) :
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Réduction (cuivre) :
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Le cuivre métallique se dépose. C'est une réaction redox spontanée !
📌 Points Clés à Retenir
- ✓Une réaction redox implique un transfert d'électrons
- ✓Oxydation = Perte d'Électrons (OPE)
- ✓Réduction = Gain d'Électrons (RGE)
- ✓L'espèce qui s'oxyde est le réducteur (elle réduit l'autre)
- ✓L'espèce qui se réduit est l'oxydant (elle oxyde l'autre)
- ✓Oxydation et réduction sont toujours simultanées
Maîtrisez les réactions redox !
Explorez les autres chapitres et testez vos connaissances.
